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Vendredi 14 octobre
10 22 17:44
10h-12h : TIPE
- Encadrement des TIPE en salle de Physique
15h-17h : Chapitre Tchi1 : Thermochimie : D'où viennent les bases ? D'où vient la "Constante d'équilibre " ?
- Plan du chapitre
- Chapitre Tchi1
- Une brève histoire de la thermochimie en deuxième partie de XIX° siècle :
Le paradigme atomiste contre les équivalentistes
Le modèle cinétique d'un équilibre dynamique (Guldberg et Waage)
Le modèle thermodynamique de GIBBS (puis Helmholtz)
- Rappels sur les différentes égalités valables à l'équilibre en cours de chimie : acide-base en solution aqueuse, dissolutions, oxydo-réduction (caractère crucial mais totalement parachuté de K(T))
- Genèse : les deux principes + les identités thermodynamiques
- l'invention de G =U+pV-TS et donc l'IT3 : pertinence de G pour des transformations isothermes et isobares
- La réaction chimique usuelle : réalisée de manière monotherme et monobare
- Equivalence : dG(T,p) = ∂Wnc -T∂Sprod
- G joue le rôle d'un potentiel : diminution lors de l'évolution spontanée à p et T (en l'absence de travail récupéré autre que celui des forces de pression)
Travaux en cours :
- NE PAS OUBLIER DE VALIDER LES QCM : QMax et EvalBox (avant dimanche 16 octobre minuit)
- Lire attentivement le TP 5 : oscillateur astable, réalisation progressive d'un mini GBF
Préparer les exercices 6 (fin), 9, 10 et 11 du TD Tphy1 pour mercredi prochain (19 octobre)
Préparer les applications de cours 4 et 5
- Programme de colles de la S8 ici
- DM3 pour le 17 octobre
- Encadrement des TIPE en salle de Physique
15h-17h : Chapitre Tchi1 : Thermochimie : D'où viennent les bases ? D'où vient la "Constante d'équilibre " ?
- Plan du chapitre
- Chapitre Tchi1
- Une brève histoire de la thermochimie en deuxième partie de XIX° siècle :
Le paradigme atomiste contre les équivalentistes
Le modèle cinétique d'un équilibre dynamique (Guldberg et Waage)
Le modèle thermodynamique de GIBBS (puis Helmholtz)
- Rappels sur les différentes égalités valables à l'équilibre en cours de chimie : acide-base en solution aqueuse, dissolutions, oxydo-réduction (caractère crucial mais totalement parachuté de K(T))
- Genèse : les deux principes + les identités thermodynamiques
- l'invention de G =U+pV-TS et donc l'IT3 : pertinence de G pour des transformations isothermes et isobares
- La réaction chimique usuelle : réalisée de manière monotherme et monobare
- Equivalence : dG(T,p) = ∂Wnc -T∂Sprod
- G joue le rôle d'un potentiel : diminution lors de l'évolution spontanée à p et T (en l'absence de travail récupéré autre que celui des forces de pression)
Travaux en cours :
- NE PAS OUBLIER DE VALIDER LES QCM : QMax et EvalBox (avant dimanche 16 octobre minuit)
- Lire attentivement le TP 5 : oscillateur astable, réalisation progressive d'un mini GBF
Préparer les exercices 6 (fin), 9, 10 et 11 du TD Tphy1 pour mercredi prochain (19 octobre)
Préparer les applications de cours 4 et 5
- Programme de colles de la S8 ici
- DM3 pour le 17 octobre
Physique PT