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Mercredi 18 octobre
10 23 11:49
8h-10h :
Intro : Qu'appelle-t-on réaction chimique (représentée par une équation-bilan) ? Symbole ? Lecture ? États physiques des corps. Sens de lecture. Réactifs et Produits de la réaction ≠ mélange réactant et mélange final dans les conditions de ma transformation physico-chimique réelle. Bilan de masse nul. Bilan des éléments chimiques nul. Bilan thermique non nul. Bilan entropique non nul. Notation double flèche réservée à un état d'équilibre dynamique final hypothétique pour ma transformation. Dans ce cas une constante d'équilibre peut être associée à l'équation bilan à une température donnée.
Chapitre Tchi1 : Bases de Thermochimie
- Phase, mélange, système physico-chimique, variables intensives caractérisant son état (on ajoute les quantités de matière pour la description du système)
- Transformations physiques (intermoléculaires) ≠ transformations chimiques (intramoléculaires)
- Identité thermodynamique pour définir la température thermodynamique d'un sytème et la pression thermodynamique d'un système. (Rappel des définitions cinétiques préalables de PTSI)
- On écrit la troisième identité thermo sur G et on s'intéresse au dG(T,p) (relation au travail récupérable et à la création d'entropie)
- On identifie donc G comme un "potentiel" thermodynamique pour des transformations chimiques isothermes et isobares. (Évolutions spontanées = irréversibles jusqu'à -éventuellement- atteindre un minimum d'enthalpie libre du système si on peut atteindre un équilibre.)
- Grandeurs molaires partielles (application au volume puis à G) : définition du potentiel chimique d'une entité dans une phase. Les entités changent de phase si leur potentiel est plus fort dans le mélange (phase) de départ (pour minimiser l'enthalpie libre globale du système)
- relation entre potentiel chimique et participation de l'entité à la création d'entropie
14h-16h : suite du Chapitre Tchi1
- Evolution du potentiel chimique avec la pression (GP puis mélange idéal)
- choix d'un pression standard de référence des potentiels
- cas des corps condensés seuls dans leur phase (purs)
- généralisation formelle en définissant l'activité de l'entité dans une phase donnée d'un mélange
- cas des solvants et des solutés
- bilan sur les activités
- grandeurs de "réaction" (standard ou pas)
- Etat standard de référence d'un élément
- grandeurs standards de formation
- loi de HESS
- applications
Travaux en cours :
- Lire TRES ATTENTIVEMENT le corrigé du DS2
- Réviser la chimie des solutions aqueuses de première année (Constantes d'équilibres chimiques, Quotients de réaction, activité en solution aqueuse, diagrammes de prédominance relative d'espèces dissoutes…)
Intro : Qu'appelle-t-on réaction chimique (représentée par une équation-bilan) ? Symbole ? Lecture ? États physiques des corps. Sens de lecture. Réactifs et Produits de la réaction ≠ mélange réactant et mélange final dans les conditions de ma transformation physico-chimique réelle. Bilan de masse nul. Bilan des éléments chimiques nul. Bilan thermique non nul. Bilan entropique non nul. Notation double flèche réservée à un état d'équilibre dynamique final hypothétique pour ma transformation. Dans ce cas une constante d'équilibre peut être associée à l'équation bilan à une température donnée.
Chapitre Tchi1 : Bases de Thermochimie
- Phase, mélange, système physico-chimique, variables intensives caractérisant son état (on ajoute les quantités de matière pour la description du système)
- Transformations physiques (intermoléculaires) ≠ transformations chimiques (intramoléculaires)
- Identité thermodynamique pour définir la température thermodynamique d'un sytème et la pression thermodynamique d'un système. (Rappel des définitions cinétiques préalables de PTSI)
- On écrit la troisième identité thermo sur G et on s'intéresse au dG(T,p) (relation au travail récupérable et à la création d'entropie)
- On identifie donc G comme un "potentiel" thermodynamique pour des transformations chimiques isothermes et isobares. (Évolutions spontanées = irréversibles jusqu'à -éventuellement- atteindre un minimum d'enthalpie libre du système si on peut atteindre un équilibre.)
- Grandeurs molaires partielles (application au volume puis à G) : définition du potentiel chimique d'une entité dans une phase. Les entités changent de phase si leur potentiel est plus fort dans le mélange (phase) de départ (pour minimiser l'enthalpie libre globale du système)
- relation entre potentiel chimique et participation de l'entité à la création d'entropie
14h-16h : suite du Chapitre Tchi1
- Evolution du potentiel chimique avec la pression (GP puis mélange idéal)
- choix d'un pression standard de référence des potentiels
- cas des corps condensés seuls dans leur phase (purs)
- généralisation formelle en définissant l'activité de l'entité dans une phase donnée d'un mélange
- cas des solvants et des solutés
- bilan sur les activités
- grandeurs de "réaction" (standard ou pas)
- Etat standard de référence d'un élément
- grandeurs standards de formation
- loi de HESS
- applications
Travaux en cours :
- Lire TRES ATTENTIVEMENT le corrigé du DS2
- Réviser la chimie des solutions aqueuses de première année (Constantes d'équilibres chimiques, Quotients de réaction, activité en solution aqueuse, diagrammes de prédominance relative d'espèces dissoutes…)
Physique PT