13h-17h : COURS -TD de thermochimie (2*2h en demi-classes)

Cours pour les deux groupes :

- Rappel sur la loi de Hess (exemple d'utilisation pour estimer une énergie réticulaire de cristal (groupe A seulement))
- Relations entre grandeurs de réaction :
-∆rU et ∆rH : cas des corps condensés et des gaz. Apparition du ∆vg à cette occasion
- Réactions endo ou exothermique.(relation à la quantité de chaleur reçue)
- ∆rG et ∆rS par les relations de Gibbs-Helmholtz (HP)
- ∆rG et ∆rH par les relations de Gibbs-Helmholtz (HP)
- Lois de Kirchhof : ∆rCv et ∆rU, ∆rCp et ∆rH, ∆rCp et ∆rS
- Démonstration de la température de flamme pour une réaction exothermique
- Affinité chimique de réaction
- Relation aux potentiels chimiques et aux activités : apparition du quotient de réaction Q
- cas de l'équilibre A=0 => A°(T)=-RT LnK avec la constante d'équilibre K(T)=Qeq (loi de Guldberg et Waage ou LAM)
- Présentation de A=RTLn(K/Q) pour retrouver les comparaisons de PTSI entre Q initial et K pour prévoir un sens spontané de réaction.
- Loi de l'isobare de Vant'Hoff
- Méthodes d'estimation de constantes d'équilibres de réactions quelconques à partir de bases de données thermochimiques

Exercices :

Groupe A :

Exercices 1 et 3 (à finaliser) du TD Tchi1

Groupe B :

Exercice 2 du TD Tchi1

Les étudiants d'un groupe doivent partager leur prise de note de correction avec les étudiants de l'autre groupe.

La séance (ou des passages de celle-ci) est visible sur Pearltrees.

Travail en cours :

Finaliser l'exercice 3 pour le groupe A
Chercher la question I.2 de l'exercice 4 pour les deux groupes