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Vendredi 9 novembre
11 18 17:34
13h-15h : Suite du chapitre Tchi1 : Grandeurs de réaction (détermination et utilisation)
Rappel de la loi de HESS
Relation entre grandeurs de réaction :
∆rU et ∆rH (rôle des coefficients stoechiométriques des gaz)
∆rU et ∆rCv, ∆rH et ∆rCp : lois de KIRCHHOFF
∆rG, ∆rH et ∆rS
Approximation d'Ellingham
∆rG et ∆rS (relations de Gibbs Helmoltz : HORS PROGRAMME)
Définition et estimation d'une température de flamme (démonstration à connaitre !)
Affinité chimique de réaction
Interprétation des signes possibles de l'affinité (lien à la création d'entropie pour les déplacements dans le sens direct ou indirect)
Relation entre affinité chimique d'équation-bilan dans notre état initial et affinité standard de l'équation-bilan : apparition des activités dans un quotient de réaction.
Cas particulier de l'état d'équilibre : affinité nulle => Q devient la constante d'équilibre K(T) (+ relation à ∆rG°(T))
Loi d'action des masses (ou loi de Guldberg et Waage) (=énoncé de l'existence de la constante (sans formule thermo)))
Loi de Van't Hoff (ou loi de l'isobare de Van't Hoff) : évolution de la constante d'équilibre avec la température (issue des relations de Gibbs Helmoltz)
Méthode d'estimation d'une constante d'équilibre :
par les tables thermodynamiques et/ou l'intégration de la loi de Vant'Hoff dans l'approximation d'Ellingham
Variance (définition rappelée et démo rapide de la règle de GIBBS : HORS PROGRAMME)
15h-17h : TIPE : huitième séance
Recherche de pistes ou de compléments d'information en groupes et/ou sur le WEB.
Recherche de matériel expérimental adéquat
Travaux en cours :
- Exercices 2 et 3 du TD Tchi1 pour Lundi
- Réalisation de fiches résumés du chapitre Tchi1
- Lecture du TD IMSP1 (autour de l'équation de diffusion thermique) et de la feuille sur les résolutions numériques d'équations différentielles (Euler et Runge Kutta)
Rappel de la loi de HESS
Relation entre grandeurs de réaction :
∆rU et ∆rH (rôle des coefficients stoechiométriques des gaz)
∆rU et ∆rCv, ∆rH et ∆rCp : lois de KIRCHHOFF
∆rG, ∆rH et ∆rS
Approximation d'Ellingham
∆rG et ∆rS (relations de Gibbs Helmoltz : HORS PROGRAMME)
Définition et estimation d'une température de flamme (démonstration à connaitre !)
Affinité chimique de réaction
Interprétation des signes possibles de l'affinité (lien à la création d'entropie pour les déplacements dans le sens direct ou indirect)
Relation entre affinité chimique d'équation-bilan dans notre état initial et affinité standard de l'équation-bilan : apparition des activités dans un quotient de réaction.
Cas particulier de l'état d'équilibre : affinité nulle => Q devient la constante d'équilibre K(T) (+ relation à ∆rG°(T))
Loi d'action des masses (ou loi de Guldberg et Waage) (=énoncé de l'existence de la constante (sans formule thermo)))
Loi de Van't Hoff (ou loi de l'isobare de Van't Hoff) : évolution de la constante d'équilibre avec la température (issue des relations de Gibbs Helmoltz)
Méthode d'estimation d'une constante d'équilibre :
par les tables thermodynamiques et/ou l'intégration de la loi de Vant'Hoff dans l'approximation d'Ellingham
Variance (définition rappelée et démo rapide de la règle de GIBBS : HORS PROGRAMME)
15h-17h : TIPE : huitième séance
Recherche de pistes ou de compléments d'information en groupes et/ou sur le WEB.
Recherche de matériel expérimental adéquat
Travaux en cours :
- Exercices 2 et 3 du TD Tchi1 pour Lundi
- Réalisation de fiches résumés du chapitre Tchi1
- Lecture du TD IMSP1 (autour de l'équation de diffusion thermique) et de la feuille sur les résolutions numériques d'équations différentielles (Euler et Runge Kutta)
Physique PT