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Mercredi 7 novembre
11 18 17:25
13h-17h : suite du cours de Thermochimie générale : Chapitre Tchi1
Groupe A et B (même contenu)
Rappel de l'expression générique de définition de l'activité d'un constituant dans une phase
Démonstration de l'activité d'un gaz dans un mélange idéal
Rappel de la loi de DALTON
Cas des corps condensés idéaux seuls dans leur phase : activité unité
Cas des mélanges liquides : activité=fraction molaire (non démontré)
Cas des solutions : activité unité du solvant et définition plus complète de l'état standard d'un soluté pour pouvoir écrire que son activité est sensiblement sa concentration divisée par C° (signalement de la force ionique de solution et conditions d'utilisation en concentration)
Remise à plat des définitions autour de la "réaction chimique" (≠ équation bilan de matière) (avancement, mole de degré d'avancement, réactifs et produits au sens de l'équation-bilan)
Etat standard d'un constituant
Grandeurs de réaction (standards ou pas)
Loi de HESS sur les grandeurs molaires partielles (utilisée pour l'entropie S)
Etat standard de référence d'un élément (notion de corps pur simple de référence stable dans nos conditions de température et sous pression de référence)
Grandeurs de formation : Loi de HESS (justifiée) (utilisée pour les enthalpies H et G)
Travail en cours :
- Révision de la thermochimie de sup
- Les 5/2 peuvent chercher les exercices de la feuille de TD Tchi1
Groupe A et B (même contenu)
Rappel de l'expression générique de définition de l'activité d'un constituant dans une phase
Démonstration de l'activité d'un gaz dans un mélange idéal
Rappel de la loi de DALTON
Cas des corps condensés idéaux seuls dans leur phase : activité unité
Cas des mélanges liquides : activité=fraction molaire (non démontré)
Cas des solutions : activité unité du solvant et définition plus complète de l'état standard d'un soluté pour pouvoir écrire que son activité est sensiblement sa concentration divisée par C° (signalement de la force ionique de solution et conditions d'utilisation en concentration)
Remise à plat des définitions autour de la "réaction chimique" (≠ équation bilan de matière) (avancement, mole de degré d'avancement, réactifs et produits au sens de l'équation-bilan)
Etat standard d'un constituant
Grandeurs de réaction (standards ou pas)
Loi de HESS sur les grandeurs molaires partielles (utilisée pour l'entropie S)
Etat standard de référence d'un élément (notion de corps pur simple de référence stable dans nos conditions de température et sous pression de référence)
Grandeurs de formation : Loi de HESS (justifiée) (utilisée pour les enthalpies H et G)
Travail en cours :
- Révision de la thermochimie de sup
- Les 5/2 peuvent chercher les exercices de la feuille de TD Tchi1
Physique PT