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Lundi 12 octobre
13 10 2015
• 8h-10h : Les changements d’état équilibrés - Mélange diphasé (L+V) (fin de chapitre Tphy1)
Le DM2 est rendu.
L’objectif et les modalités de recherche de ces DM n’ayant pas du tout été compris et respectés par une grande majorité, les travaux en temps libre prendront désormais une autre forme.
Les évaluations de ce DM2 ne seront pas pris en compte dans la moyenne.
Rappels sur les changements d’état.
Point triple, point critique.
Notion de variance (définition, application aux systèmes physiques)
Pression de vapeur saturante fonction de la température
Expressions empiriques pour l’eau
Précisions sur la différence entre vaporisation (équilibre liq-vap avec le seul corps purs présent) et l’évaporation (phénomène hors équilibre avec convection et présence d’autres corps purs dans la phase gazeuse : exemple du séchage du linge à l’air libre et à basse température)
Définition de la « chaleur latente de changement d’état » par la variation d’enthalpie massique
Relation de Clapeyron
Evolution de la chaleur latente jusqu’au point critique.
Relation à la température et l’entropie massique.
Diagramme de Clapeyron (p,v) (≠ diagramme de Watt)
Diagramme entropique (T,s) (allure des isobares, isenthalpes, isochores, isotitres)
Règle des moments (démonstration et utilisation)
travail en cours : Révisions (Oscilateurs-conduction thermique-mélange diphasé en équilibre) pour le DS2 de mercredi + (pour mercredi toujours) préparation sur feuille l’application 4 : transformations d’un mélange diphasé.
10 préparations (5 par groupe) seront ramassées aléatoirement.
• 15h-17h : TIPE
Le DM2 est rendu.
L’objectif et les modalités de recherche de ces DM n’ayant pas du tout été compris et respectés par une grande majorité, les travaux en temps libre prendront désormais une autre forme.
Les évaluations de ce DM2 ne seront pas pris en compte dans la moyenne.
Rappels sur les changements d’état.
Point triple, point critique.
Notion de variance (définition, application aux systèmes physiques)
Pression de vapeur saturante fonction de la température
Expressions empiriques pour l’eau
Précisions sur la différence entre vaporisation (équilibre liq-vap avec le seul corps purs présent) et l’évaporation (phénomène hors équilibre avec convection et présence d’autres corps purs dans la phase gazeuse : exemple du séchage du linge à l’air libre et à basse température)
Définition de la « chaleur latente de changement d’état » par la variation d’enthalpie massique
Relation de Clapeyron
Evolution de la chaleur latente jusqu’au point critique.
Relation à la température et l’entropie massique.
Diagramme de Clapeyron (p,v) (≠ diagramme de Watt)
Diagramme entropique (T,s) (allure des isobares, isenthalpes, isochores, isotitres)
Règle des moments (démonstration et utilisation)
travail en cours : Révisions (Oscilateurs-conduction thermique-mélange diphasé en équilibre) pour le DS2 de mercredi + (pour mercredi toujours) préparation sur feuille l’application 4 : transformations d’un mélange diphasé.
10 préparations (5 par groupe) seront ramassées aléatoirement.
• 15h-17h : TIPE
Physique PT