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Vendredi 20 octobre
10 23 13:02
10h-12h : TIPE
- Les étudiants présentent individuellement leur projet de TIPE aux professeurs encadrants
- Selon la dominante, ils échangent avec le prof de physique ou le prof de SI
- On précise les directions d'investigations (documentaires, expérimentales, ressources humaines…)
- Chaque étudiant doit remplir un dossier TIPE sur les espaces partagés du réseau Lycée (liens, thèses, journal hebdomadaire d'avancement du TIPE ..)
LE DOSSIER DE TP va être visé à la fin des congés d'automne
15h10-17h : Chapitre Tchi1 (fin)
- Réactions endo et exothermiques
- Relations entre grandeurs de réaction : entre ∆rU° et ∆rH°, entre ∆rH° et ∆rCp° (KIRCHHOFF) , entre ∆rG° et ∆rS° et entre ∆rG° et ∆rH° (GIBBS-HELMOLTZ : Hors programme)
- Lois de Kirchhoff pour calculer des grandeurs de réactions à T≠298K (tabulé) (nécessité des Cpi°, attention aux changements d'états éventuels)
- Définition et méthode de calcul de la température de flamme d'une transformation exothermique (A SAVOIR ABSOLUMENT)
- Affinité (notion absente du PO) : définition, relation à ∆rG(T), affinité standard : relation à la création d'entropie à T lors de l'avancement d'une mole d'une équation-bilan de réaction. Signe lié au sens de réaction : affinité nulle si équilibre chimique vérifié, négative pour une réaction partant spontanément dans le sens indirect (ou retour), positive pour une réaction partant spontanément dans le sens direct (sens de l'écriture de l'équation-bilan)
- Relation entre affinité, affinité standard et activités des réactifs et produits dans leurs phases
- Définition du "Quotient de réaction " Q relativement aux activités, aux affinité et affinité standard à T.
- Définition de "la contante d'équilibre" K(T) : relation à l'affinité standard de réaction ou à l'enthalpie libre standard de réaction
- Loi d'action des masses (LAM)
- détermination d'un sens spontané de réaction en comparant K(T) à Qinitial (on retrouve les "règles" de PTSI)
- Loi de Gulberg et Waage
- Loi de l'isobare de Van'tHoff
- utilisation des tables thermodynamiques pour la détermination d'un K(T)
Déplacements d'équilibre
Variance d'un système physico-chimiques à l'équilibre : définition, recensement des variables et des relations mathématiques entre elles pour trouver le nombre de variables indépendantes.
Définition d'un déplacement d'équilibre.
Méthode de l' état fictif intermédiaire (perturbé-figé)
- application à une perturbation dT : méthode de l'état intermédiaire fictif OU utilisation de la loi de l'isobare de Van't Hoff OU loi de modération de Le Chatelier
- application à une perturbation dp : méthode de l'état intermédiaire fictif OU loi de modération de Le Chatelier (rôle du ∆vg des gaz de l'équation-bilan)
- autres perturbations de facteurs d'équilibre (cas des solutions : modification d'une concentration de soluté)
Travaux en cours (congés d'automne) :
1- Mettre à jour les dossiers partagés de TP et de TIPE sur l'ENT (Devoirs) : Le TIPE doit avancer PRATIQUEMENT (expériences, matériel nécessaire, exploitation de bases de données, programmation Python…)
2- Réviser tous les chapitres de PT en travaillant sur des corrigés de TD,DS,DM puis réaliser (ou même simultanément) des fiches-résumés : une colonne SAVOIRS (définitions, lois nominatives, théorèmes, principes + définitions des variables littérales (avec unités) + conditions d'utilisations + ordres de grandeur) et une colonne SAVOIRS FAIRE (modèles simplificateurs, hypothèses fréquentes, stratégies de calcul, types de situation d'application de la méthode, variantes possibles …)
3- Rédiger et me scanner les corrigés des colles de physique-chimie passées avec moi (cf SLACK)
4- Chercher des exercices du TD Tchi1 pour la séance du mercredi de la rentrée.
BONNES VACANCES. PROFITEZ-EN POUR VOUS REPOSER MAIS AUSSI AMELIORER ET CONSOLIDER VOTRE NIVEAU A VOTRE RYTHME ET EN IDENTIFIANT VOS POINTS FAIBLES.
(Je reste joignable par SLACK pendant vos travaux de révisions)
- Les étudiants présentent individuellement leur projet de TIPE aux professeurs encadrants
- Selon la dominante, ils échangent avec le prof de physique ou le prof de SI
- On précise les directions d'investigations (documentaires, expérimentales, ressources humaines…)
- Chaque étudiant doit remplir un dossier TIPE sur les espaces partagés du réseau Lycée (liens, thèses, journal hebdomadaire d'avancement du TIPE ..)
LE DOSSIER DE TP va être visé à la fin des congés d'automne
15h10-17h : Chapitre Tchi1 (fin)
- Réactions endo et exothermiques
- Relations entre grandeurs de réaction : entre ∆rU° et ∆rH°, entre ∆rH° et ∆rCp° (KIRCHHOFF) , entre ∆rG° et ∆rS° et entre ∆rG° et ∆rH° (GIBBS-HELMOLTZ : Hors programme)
- Lois de Kirchhoff pour calculer des grandeurs de réactions à T≠298K (tabulé) (nécessité des Cpi°, attention aux changements d'états éventuels)
- Définition et méthode de calcul de la température de flamme d'une transformation exothermique (A SAVOIR ABSOLUMENT)
- Affinité (notion absente du PO) : définition, relation à ∆rG(T), affinité standard : relation à la création d'entropie à T lors de l'avancement d'une mole d'une équation-bilan de réaction. Signe lié au sens de réaction : affinité nulle si équilibre chimique vérifié, négative pour une réaction partant spontanément dans le sens indirect (ou retour), positive pour une réaction partant spontanément dans le sens direct (sens de l'écriture de l'équation-bilan)
- Relation entre affinité, affinité standard et activités des réactifs et produits dans leurs phases
- Définition du "Quotient de réaction " Q relativement aux activités, aux affinité et affinité standard à T.
- Définition de "la contante d'équilibre" K(T) : relation à l'affinité standard de réaction ou à l'enthalpie libre standard de réaction
- Loi d'action des masses (LAM)
- détermination d'un sens spontané de réaction en comparant K(T) à Qinitial (on retrouve les "règles" de PTSI)
- Loi de Gulberg et Waage
- Loi de l'isobare de Van'tHoff
- utilisation des tables thermodynamiques pour la détermination d'un K(T)
Déplacements d'équilibre
Variance d'un système physico-chimiques à l'équilibre : définition, recensement des variables et des relations mathématiques entre elles pour trouver le nombre de variables indépendantes.
Définition d'un déplacement d'équilibre.
Méthode de l' état fictif intermédiaire (perturbé-figé)
- application à une perturbation dT : méthode de l'état intermédiaire fictif OU utilisation de la loi de l'isobare de Van't Hoff OU loi de modération de Le Chatelier
- application à une perturbation dp : méthode de l'état intermédiaire fictif OU loi de modération de Le Chatelier (rôle du ∆vg des gaz de l'équation-bilan)
- autres perturbations de facteurs d'équilibre (cas des solutions : modification d'une concentration de soluté)
Travaux en cours (congés d'automne) :
1- Mettre à jour les dossiers partagés de TP et de TIPE sur l'ENT (Devoirs) : Le TIPE doit avancer PRATIQUEMENT (expériences, matériel nécessaire, exploitation de bases de données, programmation Python…)
2- Réviser tous les chapitres de PT en travaillant sur des corrigés de TD,DS,DM puis réaliser (ou même simultanément) des fiches-résumés : une colonne SAVOIRS (définitions, lois nominatives, théorèmes, principes + définitions des variables littérales (avec unités) + conditions d'utilisations + ordres de grandeur) et une colonne SAVOIRS FAIRE (modèles simplificateurs, hypothèses fréquentes, stratégies de calcul, types de situation d'application de la méthode, variantes possibles …)
3- Rédiger et me scanner les corrigés des colles de physique-chimie passées avec moi (cf SLACK)
4- Chercher des exercices du TD Tchi1 pour la séance du mercredi de la rentrée.
BONNES VACANCES. PROFITEZ-EN POUR VOUS REPOSER MAIS AUSSI AMELIORER ET CONSOLIDER VOTRE NIVEAU A VOTRE RYTHME ET EN IDENTIFIANT VOS POINTS FAIBLES.
(Je reste joignable par SLACK pendant vos travaux de révisions)
Physique PT