13h-15h :

Suite du Chapitre Tchi1

- Retour sur l’évolution de l’enthalpie libre d’un système lors d’une transformation isotherme et isobare (en équilibre mécanique et thermique avec l’extérieur) : Le transfert d’une entité chimique se fait « spontanément » de la phase où il possède le plus fort potentiel chimique vers celle(s) ou le potentiel chimique est moindre. Cette transformation peut s’accompagner (ou pas) d’une évolution des potentiels chimiques dans les différentes phases.
- Deux situations-type :
1- Les potentiels ne varient pas pendant le transfert : cas d’un changement d’état « déséquilibré » (ex d’un système diphasé eau liq- eau glace à 10°C et sous 1 bar) : le système évolue jusqu’à disparition totale de la phase de plus haut potentiel : rupture d’équilibre par disparition d’une phase
2- Le potentiel le plus faible augmente pendant la concentration de l’espèce dans une phase : possibilité d’égalité des potentiels dans les différentes phases et donc convergence vers un état d’équilibre (ex de la dissolution partielle d’un précipité peu soluble)

Définition générale des grandeurs molaires partielles
Cas des volumes molaires partiels (pour comprendre la notion de mélange)
Cas des enthalpies libres molaires partielles : les potentiels chimiques
Evolution du potentiel chimique avec la pression : rôle central du volume molaire partiel
Application au modèle de Gaz Parfait
Proposition d’une forme générérique de relation entre potentiels chimiques à p et à p° (standard) conduisant à la définition de l’activité ai d’une entité chimique dans une phase.
Cas des mélanges idéaux de GP ai=pi/p°(+ loi de DALTON)
Cas des corps purs condensés seuls dans leur phase ai=1
Cas des mélanges de liquides miscibles en équilibre avec une phase vapeur (loi de RAOULT) ai = xi
Cas des solutés et du solvant en solution ai=Ci/C° et asolvant=1


Travaux en cours :
- Recherche d’exercices du TD Ec2-2
- DM3 sur BARKHAUSEN
- Comparaison commentée de la copie et du corrigé du DS1

15h-17h : TIPE 2.017

Démarrage d’études expérimentales